Calculate the pH of a 2.0 m solution of Nh4cl [kb (nh3) =1.8 * 10^-5]

The ph of the given solution of NH4Cl is -0.504.

Explanation:

                                            Ka Kb = Kw

                                            Ka = Kw / Kb,

Kw = 1 10^-14

Kb of NH3 = 1.8 10^-5

We eventually want [H3O+] to calculate pH, so determine the Ka of NH3 from Kb  

The Kb for NH3 is 1.8 10^-5  

                                       Ka = (1 10^-14) / Kb

                                       Ka = (1 10^-14) / ( 1.8 10^-5)

                                       Ka = 5.56 10^-10

                                    NH4+ + H2O ↔ NH3 + H3O+

Calculate [H3O+] using the Ka equation:

                                        Ka = [NH3] [H3O+) / [NH4+]

We know that [NH3] = [H3O+] , and that [NH4+] = 2.0 M

                                        Ka = [H3O+]² / 2.0

                      5.56 10^-10 = [H3O+]²/ 2.0

                               [H3O+]² = (5.56 10^-10) 2.0

                               [H3O+]² = 10.227

                                 [H3O+] = 3.198

                                         pH = -log [H3O+]

                                        pH = -log 3.198

                                        pH = -0.504

the electron configuration that you gave me has 16 electrons ergo it has 16 protons ergo it is the element sulfur.

what is the question?