Resolver los siguientes problemas relacionados con Soluciones Valoradas, pH, pOH y Titulacion. 1.- Si se disuelven 20 ml de alcohol en 80 ml de agua. Cual es el porcentaje de alcohol en la solucion? 2.-Que molaridad tiene una solucion de acido sulfurico, si 600 ml de la solucion contienen 50 gr del acido? 3.- Cuantos gramos de hidroxido de calcio se necesitan para preparar 750 ml de una solucion 0.15 Molar? 4.- Calcular el pH y el pOH de una solucion de HCl 4.9 × 10-4 M? 5.- Calcular el pOH y el PH de una solucion 0.00016M de KOH. 6.-Cual es el pH de una solucion 0.7 M de hidroxido de sodio? 7.- Que volumen de HBr 0.25 N sera necesario para neutralizar 50 ml de KOH 0.20 N? 8.- Cual es el volumen de acido clorhidrico 0.5 N que se requiere para neutralizar 20 ml de una solucion 0.3 N de NaOH? FORMULARIO: Va×Na=Vb×Nb pKw=pH+pOH pH=-log[H+] pOH=-log[OH-]

when 25.0 ml of 0.700 mol/l naoh was mixed in a calorimeter with 25.0 ml of 0.700 mol/l hcl, both initially at 20.0 °c, the temperature increased to 22.1 °c. the heat capacity of the calorimeter is 279 j/°c.

the equation for the reaction is:

naoh + hcl → nacl + h₂o

moles of hcl = 0.0250 l hcl ×

0.700

mol hcl

1 l hcl = 0.0175 mol hcl

volume of solution = (25.0 + 25.0) ml = 50.0 ml

mass of solution = 50.0 ml soln ×

1.00

ml soln

= 50.0 g soln

δt=t2-t1

= (22.1 – 20.0) °c = 2.1 °c

the heats involved are

heat from neutralization + heat to warm solution + heat to warm calorimeter = 0

q1+q2+q3=0

nδh+mcδt+cδt=0

0.0175 mol ×

δh

+ 50.0 g × 4.184 j·g⁻¹°c⁻¹ × 2.1 °c + 279 j°c⁻¹ × 2.1 °c = 0

0.0175 mol ×

δh

+ 439.32 j + 585.9 j = 0

0.0175 mol ×

δh

= -1025.22 j

δh=1025.22j0.0175 mol= -58 600 j/mol = -58.6 kj/mol

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