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La energía requerida para romper un soluto similar y un disolvente similar durante la disolución es proporcionada por la energía de una nueva asociación entre los grupos similares presentes en los solutos y solventes.

Explanation:

El principio de igual disolver igual se explica de la siguiente manera;

Disolviendo un soluto en un solvente tanto polar

Las fuerzas intermoleculares que mantienen unido el soluto polar son fuertes e incluyen enlaces de hidrógeno e interacción dipolo-dipolo, por lo tanto, para romper los enlaces en la solución se requiere una entalpía positiva dada por ΔH₁> 0

Del mismo modo, las moléculas en el disolvente polar se mantienen unidas por las fuerzas descritas anteriormente y la energía para romper las fuerzas está dada por la entalpía positiva ΔH₂> 0

Sin embargo, los radicales o grupos presentes en el soluto polar pueden interactuar bien con los grupos presentes en el disolvente polar, lo que da como resultado una entalpía negativa ΔH₃, que es mayor que ΔH₁ + ΔH₂, de modo que el soluto se disuelve fácilmente en el disolvente.

Por lo tanto, la energía total, ΔH, del proceso = ΔH₁ + ΔH₂ + ΔH₃ es pequeña y donde tenemos una entropía positiva ΔS (disolución) tenemos;

ΔG = ΔH - TΔS produce una energía libre negativa o un proceso espontáneo

Disolver un soluto no polar en un solvente polar

Aquí tenemos;

ΔH₁> 0, ΔH₂> 0 y ΔH₃> 0

∴ ΔH = ΔH₁ + ΔH₂ + ΔH₃ es grande

Por lo tanto, ΔG = ΔH - TΔS es positivo y el soluto no se disuelve fácilmente en el solvente.

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