En un experimento hacemos reaccionar a una solución de acido cloridico con el metal cinc. Para ello, hemos usado, 6,5g de cinc y gas hidrogeno. ¿Cual es la masa de gas obtenida? Urgente es para un examen

0.200g de gas son obtenidos

Explanation:

La reacción de ácido clorhídrico, HCl, con Zn es:

2HCl(aq) + Zn(s) → ZnCl₂(s) + H₂(g)

Donde 2 moles de ácido reaccionan con 1 mol de Zn para producir una mol  de cloruro de cinc y una mol de hidrógeno (gas)

Asumiendo que el ácido está en exceso, las moles de 6.5g de Zn (Masa molar: 65.38g/mol) son:

6.5g × (1mol / 65.38g) = 0.0994 moles de Zn

Como 1 mol de Zn produce 1 mol de hidrógeno, las moles de hidrógeno son 0.0994 moles de H₂. En gramos (Masa molar H₂ = 2.01g/mol):

0.0994 moles H₂× (2.01g / mol) = 0.200g de gas son obtenidos

1. they vary with a higher number because boiling is way hotter than melting

under a microscope, cancer cells may look very different from normal cells. they often have different sizes and some may be larger than normal while others are smaller. cancer cells are often abnormally shaped and the control centre of the cell (the nucleus) may have an abnormal appearance.

i think? ?