Indica que tipo de reacción es cada una, escribe el nombre que le corresponde a cada una. 1.Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 2. 2 KI + Pb(NO3)2 → PbI2 + 2 KNO3 3. 2 Zn + O2 → 2 ZnO 4. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu 5. Na2CrO4 + 2 AgNO3 → Ag2CrO4 + 2 NaNO3 6. H2O → 2 H2 + O2 7. SO3 + H2O → H2SO4 8. HCl + NaOH → NaCl + H2O 9. Cl2 + 2 KBr → 2 KCl + Br2 10. CaCO3 → CaO + CO2

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Explanation:

En este caso, para saber el tipo de reacción de cada uno, necesitamos saber los tipos de reacción, que en este caso son los siguientes:

a) Combinación  (C): Tan sencillo como que tengo 1 elemento o compuesto, que se combina con otro elemento o compuesto, formando uno nuevo:

A + B > AB

b) Desplazamiento (D): aquí un elemento reemplaza a otro en un compuesto, formando un compuesto nuevo:

A + BC > AC + B

c) Descomposición (Ds): Es lo opuesto a combinación. Un compuesto se descompone o se separa en dos o mas elementos básicos por efecto del calor o electricidad:

AB > A + B

d) Doble desplazamiento (DD): en este caso, dos elementos de compuestos diferentes se intercambian, formando nuevos compuestos:

AB + CD > AC + BD

Siguiendo estos pequeños conceptos, veamos el tipo de reacción de cada reacción puesta:

1. Mg + H2SO4 > MgSO4 + H2   (D) (Mg desplaza al H2)

2. 2KI + Pb(NO3)2 > PbI2 + 2KNO3 (DD) (K y Pb intercambian compuestos)

3. 2Zn + O2 > 2ZnO (C) (se unen el Zn y el O)

4. Zn + CuSO4 >ZnSO4 + Cu (D) (Zn reemplaza al Cu)

5. Na2CrO4 + 2AgNO3 > NaNO3 + Ag2CrO4  (DD) (Na y Ag forman dos compuestos nuevos)

6. 2H2O > 2H2 + O2  (Ds) (El agua se separa en dos elementos)

7. SO3 + H2O > H2SO4  (C) (se formó un nuevo compuesto)

8. HCl + NaOH > NaCl + H2O  (DD) (Na y H formaron dos compuestos nuevos)

9. Cl2 + KBr > 2KCl + Br2  (D) (Cl reemplaza al Br)

10. CaCO3 > CaO + CO2  (Ds) (CaCO3 se separó en dos compuestos)

"you start with 15.67 g mgco3-xh2o, when heated and all the water is removed, you are left with 7.58 g mgco3 only.

therefore, you had 15.67 - 7.58 = 8.09g h2o  

moles of each :

7.58g mgco3 = ? moles = 7.58g / 83.4g/mole = 0.09moles  

8 09g h2o = ? moles = 8.09g / 18g/mole = 0.44moles  

molar ratio between the two by dividing both numbers by the smallest number :

0.09 / 0.09 = 1  

0.44 / 0.09 = 4.8  

mgco3-5h2o"

in 1783 cavendish was working with his hydrogen gas and found that when he burned it and condensed the vapor it was water. this was very significant since it disproved the greek theory of elements completely since water was not a simple substance but the product of two gases. it was lavoisier who hearing of the experiment gave cavendish's gas the name hydrogen ("water-producer") and added that hydrogen burned by combining with oxygen and that water was a hydrogen-oxygen combination.

explanation: