La rapidez a la que cantan los grillos de árbol es de 2.0 ×102 veces por minuto a 27°C, pero es sólo de 39.6 veces por minuto a 5°C. A partir de estos datos, calcule la "energía de activación" para el proceso del canto.

51096J/mol = Energía de activación para el proceso del canto

Explanation:

Podemos solucionar este problema usando una forma de la ecuación de Arrhenius:

Donde K representa la velocidad de reacción (En este caso, la velocidad a la que cantan los grillos), Ea es la energía de activación, R la constante de los gases (8.314J/molK) y T representa la temperatura absoluta de 1, el estado inicial y 2, el estado final.

Estado inicial: K1 = 2.0x10²; T1 = 27°C + 273.15 = 300.15K

Estado final: K2 = 39.6; t2 = 5°C + 273.15 = 278.15K

Reemplazando en la ecuación:

samuel de champlain. in 1608, king henry iv sponsored pierre dugua, sieur de mons and samuel de champlain as founders of the city of quebec with 28 men. this was the second permanent french settlement in the colony of canada.

the number of valence electrons for each molecule or ion is shown beneath the structure. remember hydrogen will not have more than two electrons. this hydrogen is part of a covalent bond (sharing two electrons). a double bond here would cause hydrogen to share four electrons with phosphorus.