Chemistry, 17.10.2020 04:01 jjjjjjgegi3088
on plonge une lame de zinc de masse m=2g dans une solution d'acide chlorhydrique (H+aqueux +cl- aqueux) en excès. au cours de la réaction il y a des formations des ions Zn2+ et production d'un gaz qui donne une donation presence d'une flamme. 1) Ecrire les demi équation redox et l'équation bilan entre l'acide chlorhydrique et le zinc. 2)dresser le tableau d'avancement de la réaction et déterminer l'avancement maximal. 3)calculer le volume de d'hydrogène libéré à la fin de la réaction. 4)calculer la masse m du chlorure de zinc formé à la fin de la réaction. on donne Vm=25 L. mol-1 / M (Zn) =64,5 g. mol-1 / M (Cl) =35.5 g. mol-1
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Chemistry, 21.06.2019 15:30
In this reaction n2o4(g)→2no2(g) what changes in color would you expect as pressure is increased at a constant temperature
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Chemistry, 22.06.2019 20:30
A40 kilogram skier starts at the top of a 12 meter high slope. at the bottom, she is travelling 10 meters per second. how much energy does she lose to friction
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Chemistry, 23.06.2019 05:30
For the reaction i2(g)+br2(g)←−→2ibr(g), kc=280 at 150 ∘c. suppose that 0.450 mol ibr in a 2.00-l flask is allowed to reach equilibrium at 150 ∘c. what is the equilibrium concentration of 2ibr, i2, br2
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on plonge une lame de zinc de masse m=2g dans une solution d'acide chlorhydrique (H+aqueux +cl- aque...
Mathematics, 20.11.2020 14:00
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English, 20.11.2020 14:00
History, 20.11.2020 14:00
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