Si se encierran 100 gramos de benceno C6H6 en un recipiente con aire, se observa que, al cabo de cierto tiempo, se han evaporado 1,273 gramos, logr´andose as´ı la saturaci´on del aire con vapor de benceno. En cambio, si se disuelven 10 gramos de un soluto no vol´atil en 100 gramos de benceno y la mezcla se coloca en el recipiente anterior y a la misma temperatura, se observa que se han evaporado 1,205 gramos de benceno. A partir de estos datos, deducir la masa molecular de la sustancia disuelta.

La masa molar de la sustancia disuelta es de aproximadamente 138,473 g/mol

Explanation:

Los parámetros dados son;

La masa de benceno en el recipiente = 100 gramos

La masa de benceno que se evapora del benceno puro = 1.273 gramos

La masa del soluto no volátil disuelto en 100 gramos de benceno = 10 gramos

La masa de benceno que se evapora de la mezcla = 1.205 gramos

Según la ley de Raoult, tenemos;

Dónde;

= La presión de vapor de la solución.

= La presión de vapor del solvente

= La fracción molar del solvente

Por lo tanto;

Según la ley de los gases ideales, tenemos;

Dónde;

P = La presión del gas

V = El volumen ocupado por el gas

m = La masa del gas

M = La masa molar del gas

R = La constante universal de los gases

T = La temperatura del gas

n = El número de moles del gas

Por lo tanto;

Donde R, T, M y V son constantes, tenemos P ∝ m

≈ 0.9466

El número de moles del solvente, C₆H₆ = (Masa de C₆H₆) / (La masa molar de C₆H₆) = 100 g / (78.11 g.mol) ≈ 1.28025 moles

El número de moles del solvente, C₆H₆ ≈ 1.28025 moles

El número total de moles = El número de moles del solvente, C₆H₆ + El número de moles del soluto no volátil,

0.9466 × (1.28025 moles + ) = 1.28025 moles

1.21189 moles + 0.9466 × = 1.28025 moles

= (1.28025 - 1.21189)/0.9466 moles ≈ 0.07221635 moles

La masa molar de la sustancia disuelta (el soluto) ≈ 138,473 g/mol

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