Determina la masa atómica promedio del cobre teniendo en cuenta que este elemento se encuentra en la naturaleza en forma de dos isótopos: el 65Cu con una abundancia del 69,09% y una masa de 62,9298 u. M.A.; y el 63Cu con una abundancia del 30,91% y una masa de 64,9278 u. M.A.

63.5474U.M.A. es la masa atómica promedio del cobre

Explanation:

La masa atómica promedio de un átomo es definida como la suma de las masas de los isótopos multiplicada por su abundancia. Para el caso del cobre que tiene dos isótopos:

Cu = Masa 65Cu*Abundancia + Masa 63Cu*Abundancia

Reemplazando con los valores dados en el problema:

Cu = 62.9298U.M.A.*0.6909 + 64.9278U.M.A.*0.3091

Cu = 63.5474U.M.A. es la masa atómica promedio del cobre

atomic number of carbon is 6

electronic configuration of carbon is 1s²2s²2p²

orbital diagram of carbon is as shown here in the image.

the electrical  conductivity  of asolution  of an electrolyte is measured by determining the resistance of thesolution  between two flat or cylindrical electrodes separated by a fixed distance.