En 50 gr de de agua se disuelven 10 gr de NaCl con una densidad de 1,08 m/cm3. Hallar la M y la m a. 3,06 M y 3,06m b. 3,06 M y 3,4 m c 3,4 M y 3,06 m d 3,5 M y 3,4 m

Opcion b. 3.06M y 3.4 m

Explanation:

Nuestra solución se compone de:

Soluto → NaCl (10 g)

Solvente → agua (50 g)

Primero, convertimos la masa de soluto a moles:

10 g . 1mol / 58.45g = 0.171 moles

Convertimos la masa de solvente, de g a kg → 50 g . 1kg/1000 g = 0.05 kg

m → molalidad (tipo de concentración que relaciona los moles de soluto en 1kg de solvente)

m = mol/kg → 0.171 mol/0.05kg = 3.42 m

Para calcular M, necesitamos el volumen de solución, y para eso aplicamos densidad. Antes, sumamos masa de soluto + masa de solvente, para obtener la masa de solución

50 g + 10 g = 60 g de solución

d = m /v → v = m /d → 60g / 1.08g/cm³ = 55.5 cm³

cm³ = mL

M = molaridad, la concentración que relaciona los moles de soluto en 1L de solución, pero que también podemos predecir como los milimoles de soluto en 1 mL de solución.

El volumen de solución está en mililitros → 55.5 mL

Convertimos moles a milimoles → 0.171 mol . 1000 mmol /mol = 171 mmol

M = 171 mmol /55.5 mL → 3.08 M