Cuantas moléculas de K² Cr ² 0⁷ hay en 0.5 dm³ de una solución de dicromoto de potasios de 30% en p/p y una densidad relativo de 1.15? (Coronel R., 2018)

El número de moléculas de K₂Cr₂O₇ presentes en la solución es de aproximadamente 3,52058347 × 10²³ moléculas

Explanation:

Los parámetros dados de la solución de dicromato de potasio son;

El volumen de la solución, V = 0,5 dm³ = 0,0005 m³

El porcentaje en masa de dicromato de potasio en la solución = 30% p / p

La densidad relativa de la solución, RD = 1,15

Por lo tanto, la masa de dicromato de potasio en la solución, m = 30% de la masa de la solución.

El RD de la solución = (La densidad de la solución) / (La densidad del agua)

La densidad del agua = 997 kg / m³

Por lo tanto, tenemos;

RD = 1,15 = (La densidad de la solución) / (997 kg / m³)

La densidad de la solución, ρ = 1,15 × 997 kg / m³ = 1,146,55 kg / m³

La masa de la solución, m = ρ × V

∴ m = 1.146,55 kg / m³ × 0.0005 m³ = 0,573275 kg

La masa de dicromato de potasio en la solución, m₁ = 0.3 × m

∴ m₁ = 0.3 × 0.573275 kg = 0.1719825 kg = 171.9825 g

La masa de dicromato de potasio en la solución, m₁ = 171,9825 g

La masa molar del dicromato de potasio, K₂Cr₂O₇ = 294,185 g / mol

El número de moles de dicromato de potasio, K₂Cr₂O₇ en la solución, n = (Masa, m) / (Masa molar)

∴ n = 171,9825 g / (294,185 g / mol) = 0,584606625 moles

∴ El número de moléculas de K₂Cr₂O₇ presentes en la solución = n ×

Dónde;

= Número de Avogadro = 6.0221409 × 10²³ mol⁻¹

Por lo tanto, tenemos;

El número de moléculas de K₂Cr₂O₇ presentes en la solución = 0.584606625 moles × 6.0221409 × 10²³ mol⁻¹ = 3.52058347 × 10²³ moléculas

El número de moléculas de K₂Cr₂O₇ presentes en la solución ≈ 3.52058347 × 10²³ moléculas

every chemical equation adheres to the law of conservation of mass, which states that matter cannot be created or destroyed. therefore, there must be the same number of atoms of each element on each side of a chemical equation.