A 25°C, una solución de HNO3, de 5L de volumen tiene una concentración de 18% en peso. Si la densidad de la solución es 1,1 g/mL, determine la normalidad

[HNO₃] = 3.14 N

Explanation:

Relacionando normalidad con molaridad, ydado que el HNO₃ tiene solo un protón, ambas van a coinicidir asi que calculando la molaridad, será lo mismo decir que ese valor pertenece a la concentración normal.

Densidad de solución = 1.1 g/mL

Volumen de solución = 5L = 5000 mL

Masa de solución = 1.1 g/mL . 5000 mL = 5500 g

Ahora usamos el % p/p.

Si sabemos que en 100g de solución hay 18 g de soluto

En 5500 g de solución tendremos (5500 . 18) /100 = 990 g

Convertimos a moles = 990 g . 1mol /63g = 15.7 moles

Como el volumen de solución es 5L = 15.7 mol /5L = 3.14 M = 3.14N

Basicamente para calcular la normalidad hay que saber calcular los equivalentes de soluto los cuales se expresan como

masa de soluto / Equivalentes gramo, donde los equivalentes gramo se definen como el peso molecular /valencia. En este caso como el acido nitrico es monoprótico, la valencia es 1, y haciendo el procedimiento usando densidad de solución y el % peso en peso, ya sacamos la masa de soluto.

990 g / 63g/mol / 1 = 15.7 Equivalentes

N = Equivalentes/L de solucion → 15.7 Eq /5 L = 3.14N