Un compuesto orgánico que contenía solo H y C fue quemado en corriente de O2, encontrándose que 0.210 g daban 0.660 g de CO2.La densidad del vapor del compuesto es de 1.87 g/dm3 a 273 °K y 1 atm. ¿Cuál es la fórmula molecular?

Explanation:

¡Hola!

En este caso, basado en la información dada, es posible calcular las moles de carbono en el compuesto al usar la masa molar del CO2 y la siguiente relación molar:

Ahora, calculamos las moles de hidrógeno restando la masa de carbono de la de la muestra basado en el siguiente factor molar:

Entonces la formula empírica del compuesto resulta:

Dado que el carbono y el hidrógeno están en una relación 1:2. Ahora bien, calculamos la masa molar del gas considerando la presión, densidad y temperatura del mismo:

Es decir que la fórmula molecular y la empírica están en una relación de 3, por lo que la fórmula molecular resulta:

¡Saludos!

water and alcohols have similar properties because water molecules contain hydroxyl groups that can form hydrogen bonds with other water molecules and with alcohol molecules, and likewise alcohol molecules can form hydrogen bonds with other alcohol molecules as well as with water.