If an aqueous solution containing m2+ ions electrolyzed by a current of 3.00 a for 60.0 min., resulting in 3.66 g of solid m produced at a cathode during this time, what is the likely identity of the element m

According to Faraday's Law,
 
                                        W  =   I t e / F
Where,
                                        W = Amount deposited = 3.66 g
                                         I  = Current = 3 A
                                         t  = Time = 60 min = 3600 s
                                         e = Chemical equivalence
                                         F = Faraday's Constant = 96500
Solving for e,
                                        e  =   F W / I t
Putting Values,
                                        e  =   (96500×3.66) ÷ (3 × 3600)
                                        e  =   32.7
As we know,
                                        e  = M / 2
solving for M,
                                        M  = e × 2
Putting value of e,
                                        M  = 32.7 × 2

                                        M  = 65.4

                                        M  = Zinc