What is the density (in g/l) of a gas with a molar mass of 146.06 g/mol at 1.03 atmosphere and 297 k

According to Ideal Gas Equation,

                                      P V  =  n R T
Also,
                                          n  =  mass / M.mass
So,
                                      P V  =  (mass × R × T) ÷ M.mass
Or,
                         P × M.mass  =  (mass × R × T) ÷ V

Since,
                       Density = mass / volume
So,                  
                         P × M.mass  =  Density × R × T
Or,
                              Density  =  (P × M.mass) ÷ (R × T)
Putting Values,

   Density  =  (1.03 atm × 146.06 g/mol) ÷ (0.0821 L.atm.mole⁻¹.K⁻¹ × 297 K)

                                           Density  = 6.16 g/L

I’m pretty sure it’s false i’m not sure

C) electrons encircling a nucleus with neutrons and protons