En un tubo cerrado se encuentra un gas a 2 atm de presion y una temperatura de 50 grados centígrados para que el gas alcance las 4,5 ATM de presión Hasta qué la temperatura se necesita llevarlo

Responder:

La ley de los gases perfectos es confiable en el límite de presión que tiende a cero. Es decir, a baja presión. En cambio, la ley de Van der Waals se puede utilizar a presiones más altas.

Explicación:

La ecuación de la ley perfecta es

La ley de los gases perfectos considera que las moléculas de gas no tienen interacción entre sí y que cada molécula tiene un volumen nulo. Esta condición ocurre en el límite de presión que tiende a cero.

La ecuación de Van der Waals es

Por otro lado, la ley de Van der Waals tiene dos términos adicionales, uno para considerar la interacción de las moléculas (n2a / V2) y otro para considerar el volumen de las moléculas (V-nb). Estos términos hacen una mejor aproximación a un gas real.

Usando las dos ecuaciones para calcular la presión (P) para CO2 con

V = 100 cm3 = 0,1 L

T = 25ºC = 298K

n = 10 g / (44 g / mol) = 0,23 mol

a = 3.658 atm. L2 / mol2

b = 0,0429 L / mol

Con la ecuación de la ley perfecta:

Con la ley de Van del Waals:

En este caso, la diferencia entre los resultados de las dos ecuaciones se debe a la gran masa de CO2 que produce una alta presión.

if the thermos has a vacuum innner, then heat through conv currents and conduction are reduced = vacuum flask

a straight line sloped