URGENT FIȘĂ DE LUCRU – TRANSFORMĂRILE SIMPLE ALE GAZULUI IDEAL

1. O masă m = 1 kg de NO 2 suferă o comprimare izotermă de la
volumul V1 = 4 · 10-3 m3 la volumul V2 = 2 · 10-3 m3, în urmă
căreia presiunea a crescut până la valoarea p2 = 4 · 105 N/m2
Determinaţi presiunea iniţială a gazului. Calculând masa
molară și aplicând ecuația termică de stare, aflați și
temperatura gazului. Se cunosc masele atomice pentru N: 14
și pentru O: 16, iar constanta universală a gazelor este R =
8,31 · 10 3 J/kmol K.
2. În cursul unei transformări generale, temperatura unui gaz
scade de la valoarea T1 = 350 K la T2 = 250 K, în timp ce
presiunea lui crește de la p1 = 2 atm. la p2 = 4 atm . Să se afle
ce volum inițial ocupa gazul, știind că, în urma transformării,
valoarea lui ajunge la V2 = 5·10-3 m3 .

NOTĂ
 Pentru ambele probleme se realizează reprezentarea grafică a
transformării.
 Punctajul: Problema 1 – 5 puncte (3 pct rezolvarea, 2 pct graficul)
Problema 2 – 4 puncte (2 pct rezolvarea, 2 pct graficul)