La densidad de una solución que contiene 18.30 g de Na2SO4 en 135 g de solución es de 1.198 g / mL. Calcule la concentración de esta solución en molaridad, molalidad, porcentaje peso a peso de Na2SO4

Molaridad: 1.143M

Molalidad: 1.104m

Porcentage peso a peso: 13.56% p/p

Explanation:

En molaridad (Moles soluto / litros de solucion)

Debemos convertir los 18.30g de Na2SO4 a moles (Masa molar: 142.04g/mol):

18.30g * (1mol / 142.04g) = 0.1288 moles Na2SO4

Y los gramos de solucion a litros:

135g * (1mL / 1.198g) * (1L / 1000mL) = 0.1127L

Molaridad: 0.1288 moles / 0.1127L = 1.143M

En molalidad (Moles soluto / kg solvente):

Las moles de soluto: 0.1288 moles Na2SO4

La masa del solvente  = Masa solución - Masa soluto = 135g - 18.30g = 116.7g de solvente = 0.1167kg

Molalidad: 0.1288 moles Na2SO4 / 0.1167kg = 1.104m

En porcentage peso a peso (Peso soluto / Peso solución * 100)

Peso soluto: 18.30g

Peso solución: 135g

%p/p = 18.30g / 135g * 100

%p/p = 13.56%

he would use the colour black

< > according to newton's third law of motion, forces always act in equal but opposite pairs. another way of saying this is for every action, there is an equal but opposite reaction.< >